Astat, 85 At Astat Izgovarjava IPA: [astát] Videz neznan, verjetno kovinski Masno število [210] Astat v periodnem sistemu
Vrstno število (Z ) 85 Skupina skupina 17 (halogeni) Perioda perioda 6 Blok blok p Razporeditev elektronov [Xe ] 4f14 5d10 6s2 6p5 Razporeditev elektronov po lupini 2, 8, 18, 32, 18, 7 Fizikalne lastnosti Faza snovi pri STP trdnina Vrelišče (At2 ) 230±3 °C (ocenjeno) [1] Gostota (blizu s.t. ) (At2 ) 6,35±0,15 g/cm3 (predvideno) [2] Molski volumen (At2 ) 32,94 cm3 /mol (predvideno) [2] Izparilna toplota (At2 ) 54,39 kJ/mol[3] Parni tlak
P (Pa)
1
10
100
1 k
10 k
100 k
pri T (°C)
88
119
156
202
258
334
Lastnosti atoma Oksidacijska stanja −1 , +1 , +3, +5, +7[4] Elektronegativnost Paulingova lestvica: 2.2 Ionizacijske energije Kovalentni polmer 150 pm Van der Waalsov polmer 202 pm Druge lastnosti Pojavljanje v naravi iz razpada Kristalna struktura ploskovno centrirana kocka (pck)(predvideno) [6] Toplotna prevodnost 1,7 W/(m⋅K) Številka CAS 7440-68-8 Zgodovina Poimenovanje po grškem pridevniku astatos (αστατος),t.j. "nestalen" Odkritje Dale R. Corson , Kenneth Ross MacKenzie , Emilio Segrè (1940) Najpomembnejši izotopi astata
Kategorija: Astat prikaži · pogovor · uredi · zgodovina | reference
Astát je kemijski element , ki ima v periodnem sistemu simbol At in atomsko število 85 .
Je kemijski element VII. glavne skupine periodnega sistema. Spada med nekovine , halogene in radioaktivne elemente. V naravi je izredno redek: v zemeljski skorji ga je skupaj z ozračjem manj kot 30 g . Astat je zelo nestabilen, kratkoživ radioaktiven element, najbolj dolgoživ izotop ima razpolovni čas okoli 8 ur , in od tod tudi njegovo poimenovanje, saj ime astat prihaja iz grške besede astatos , kar pomeni nestabilen .
Ima močno izražen kovinski značaj. Odkrili so ga Corson , MacKenzie in Segrè leta 1940 . Pridobivajo ga umetno.
Ima 6 lupin.
↑ Otozai, K.; Takahashi, N. (1982). "Estimation Chemical Form Boiling Point Elementary Astatine by Radio Gas Chromatography" . Radiochimica Acta . 31 (3–4): 201–203. doi :10.1524/ract.1982.31.34.201 .
↑ 2,0 2,1 Bonchev, D.; Kamenska, V. (1981). "Predicting the Properties of the 113–120 Transactinide Elements" . The Journal of Physical Chemistry . ACS Publications. 85 (9): 1177–86. doi :10.1021/j150609a021 . Pridobljeno dne 6 May 2013 .
↑ Glushko, V. P.; Medvedev, V. A.; Bergma, G. A. (1966). Termicheskie Konstanty Veshchestv (ruščina). 1 . Nakua. str. 65.
↑ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. izd.). Butterworth-Heinemann . str. 28. ISBN 978-0-08-037941-8 .
↑ Rothe, S.; Andreyev, A. N.; Antalic, S.; Borschevsky, A.; Capponi, L.; Cocolios, T. E.; De Witte, H.; Eliav, E.; et al. (2013). "Measurement of the First Ionization Potential of Astatine by Laser Ionization Spectroscopy" . Nature Communications . 4 : 1–6. Bibcode :2013NatCo...4E1835R . doi :10.1038/ncomms2819 . PMC 3674244 . PMID 23673620 .
↑ Hermann, A.; Hoffmann, R.; Ashcroft, N. W. (2013). "Condensed Astatine: Monatomic and Metallic". Physical Review Letters . 111 (11): 116404-1–116404-5. Bibcode :2013PhRvL.111k6404H . doi :10.1103/PhysRevLett.111.116404 . PMID 24074111 .
Splošno Narodne knjižnice Drugo