Сол

Вижте пояснителната страница за други значения на Сол.

---

Кристали на солта меден сулфат с характерния син цвят

Солите са химични съединения, които са съставени от йони, свързани помежду си с йонни връзки. От гледище на теорията за електролитната дисоциация солите са електролити, които във воден разтвор (или в стопилка) са дисоциирани винаги на основни (най-често метални или амониеви) катиони и киселинни аниони. Електрическите заряди на положителните (катиони) и отрицателните йони (аниони) се уравновесяват, така че съединението няма нетен заряд. Съставящите солите йони могат да бъдат както неорганични (Cl^-), така и органични (CH₃-COO^-), а също едноатомни (F^-) или многоатомни (SO₄^2-).

Солите често се получават в резултат на неутрализационна реакция между киселина и основа. Разтворите на соли във вода се наричат електролити и играят важна роля в електрохимията. Солите, които при хидролиза образуват хидроксилни аниони се наричат основни соли, а тези, които образуват водородни катиони – киселинни соли. Останалите соли се наричат неутрални соли.

Смеси на много различни йони в разтвор, като в цитоплазмата на клетките, в кръвта, урината, растителните сокове и минералната вода, обикновено не образуват ясно обособени соли след изпаряване на водата, поради което съдържанието им се описва чрез количествата на съответните йони.

Цвитер-йоните са група съединения, които не са соли в строг смисъл, но имат някои подобни свойства. Те са съставени не от йони, а от молекули, в рамките на които са обособени електрически заредени анионен и катионен център. Примери са аминокиселините, много метаболити, пептиди и белтъци.

Свойства и характеристики

Цвят

Поляризацията на йоните, които изграждат солите, имат значение за цвета на веществата. Макар че няма обща теория за цвета на неорганичните вещества в зависимост от техния цвят и състав, въз основа на експериментални данни са намерени закономерности за влиянието на поляризацията:

• При еднакъв анион цветът зависи от поляризиращото действие на катиона. Частен случай на това правило е свързан със степента на окисление на аниона.

Оцветяване на соли еднаква анионна част

химично съединение	Sc2O3	TiO2	V2O5	CrO3	Mn2O7
оцветяване	безцветен	безцветен	оранжев	червен	тъмнозелен

• При еднакъв катион цветът зависи от поляризуемостта на аниона. Халогенидите на много метални катиони са оцветени. Йодидите са интензивно оцветени, бромидите по-слабо, а хлоридите и флуоридите са много слабо оцветени и често биват безцветни.

Оцветяване на соли с еднаква катионна част

химично съединение	CoF2	CuF2	CoCl2	CuCl2	CoBr2	CuBr2	CoI2
оцветяване	розов	безцветен	син	жълто-кафяв	зелен	черен	синьо-зелен

В малки количества солите изглеждат прозрачни. Те могат да бъдат безцветни и прозрачни (натриев хлорид), непрозрачни (титанов диоксид) и дори с метален блясък (железен дисулфид).

Има соли с най-различни цветове, например:

Калиев дихромат

Кобалтов хлорид

Железен оксид

Никелов сулфат

• жълт (натриев хромат),
• оранжев (натриев бихромат),
• червен (живачен сулфид),
• бледоморав (кобалтов дихлорид хексахидрат),
• син (меден сулфат пентахидрат, железен хексацианоферат),
• зелен (никелов оксид),
• безцветен (магнезиев сулфат),
• бял (титанов диоксид),
• черен (манганов диоксид).

Повечето минерали и неорганични багрила, както и много синтетични органични багрила са соли.

Агрегатно състояние и разтворимост

Солите са обикновено твърди кристали с относително висока температура на топене. Съществуват обаче и соли, които са течни при стайна температура, т.нар. йонни течности. Неорганичните соли обикновено са с ниска твърдост и ниска свиваемост, подобно на готварската сол.

Солите често са добре разтворими във вода. При процеса на разтваряне (хидратация) свързаните йони се разделят от водни молекули. Много соли обаче са почти неразтворими във вода, например сребърният хлорид, калциевият сулфат и много метални сулфиди.

Вкус и мирис

Различните соли могат да предизвикат всичките пет основни вкуса, т.е. солен (натриев хлорид), сладък (оловен диацетат), кисел (калиев битартарат), горчив (магнезиев сулфат), умами (мононатриев глутамат).

Чистите соли обикновено нямат мирис, докато нечистите соли могат да миришат на киселината – например ацетатите на оцетна киселина (мирис на оцет), цианидите на циановодорода (мирис на бадеми), или на основата – например амониевите соли (мирис на амоняк).

Номенклатура

Името на една сол започва с притежателната форма от името на катиона (напр. натриев, амониев), последвана от името на аниона (напр. хлорид или ацетат).

Често срещани катиони, които образуват соли

• амоний NH₄⁺
• калций Ca²⁺
• желязо Fe²⁺ и Fe³⁺
• магнезий Mg²⁺
• калий K⁺
• пиридин C₅H₅NH⁺
• четвъртичен амоний NR₄⁺
• натрий Na⁺

Често срещани аниони, които образуват соли

Името на съответните киселини е дадено в скоби.

• ацетат CH₃-COO^- (оцетна киселина)
• карбонат CO₃^2- (въглеродна киселина)
• хлорид Cl^- (солна киселина)
• цитрат HO-C(COO^-)(CH₂-COO^-)₂ (лимонена киселина)
• цианид C≡N^- (циановодород)
• хидроксид OH^- (вода)
• нитрат NO₃^- (азотна киселина)
• нитрит NO₂^- (азотиста киселина)
• оксид O^2- (вода)
• фосфат PO₄^3- (фосфорна киселина)
• сулфат SO₄^2- (сярна киселина)

Получаване

Един от обичайните начини за получаване на соли е химичната реакция на неутрализация, при която основа и киселина се трансформират в сол и вода. В зависимост от водоразтворимостта на солта тя може да бъде разтворена във водата или във вид на твърда утайка:

киселина + основа → сол + вода
$\mathrm {\ HCl_{(aq)}+NaOH_{(aq)}\longrightarrow \ NaCl_{(aq)}+H_{2}O_{(l)}}$ солна киселина + натриева основа → натриев хлорид + вода
$\mathrm {\ H_{2}SO_{4(aq)}+Ba(OH)_{2(aq)}\longrightarrow \ BaSO_{4(s)}+2\ H_{2}O_{(l)}}$ сярна киселина + бариев хидроксид → бариев сулфат + вода

Някои соли с ниска водоразтворимост могат да бъдат получени чрез смесване на водни разтвори на други соли, при което търсената сол се отлага като утайка:

солен разтвор A + солен разтвор B → сол C + солен разтвор D
$\mathrm {\ NaCl_{(aq)}+AgNO_{3(aq)}\longrightarrow AgCl_{(s)}+NaNO_{3(aq)}}$ натриев хлорид + сребърен нитрат → сребърен хлорид + натриев нитрат
$\mathrm {CaCl_{2(aq)}+Na_{2}CO_{3(aq)}\longrightarrow \ CaCO_{3(s)}+2\ NaCl_{(aq)}}$ калциев хлорид + натриев карбонат → калциев карбонат + натриев хлорид

Метални оксиди, които са неразтворими във вода и не образуват хидроксиди, могат да бъдат трансформирани в соли чрез реакция с киселинен разтвор:

метален оксид + киселина → сол + вода
$\mathrm {CuO_{(s)}+H_{2}SO_{4(aq)}\longrightarrow \ CuSO_{4(aq)}+H_{2}O}$ меден оксид + сярна киселина → меден сулфат + вода

Някои метали могат да обазуват соли като реагират директно с киселина:

метал + киселина → сол + водород
2Na + 2HCl ----2NаCl + H2

В описаните дотук реакции солите се образуват от йони, които съществуват и преди самата реакция. Соли могат да се получат и при реакции на съединения, при които липсват необходимите йони, като такива реакции са съпътствани от окислително-редукционни процеси. По този начин соли могат да бъдат получени при реакция на метали с киселини или неметали.

Използване

Солите намират широко приложение както в стопанството, така и в ежедневието и бита. Натриевият хлорид (готварска сол) е основна хранителна добавка и играе важна роля във физиологията на човека. Поради широкото си разпространение на Земята, разтворен в морската вода или отложен в твърда форма под земята, той се използва като суровина за получаване на други вещества, като хлор и сода (натриев хидроксид, натриев карбонат, натриев бикарбонат). Натриевият и магнезиевият хлорид се използват при зимната поддръжка на пътищата.

Калциевият сулфат (гипс) се използва широко в строителството, а също и за медицински цели. Калциевият карбонат е основната съставна част на варовика, който се използва в строителството директно или като суровина за производството на вар и цимент. Натриевият сулфат се среща в някои минерали в природата и се използва като суровина за получаване на соди.

Много соли на азотната киселина (селитра), най-вече натриев нитрат, калиев нитрат, калциев нитрат и амониев нитрат, се използват в земеделието като торове. За наторяване се използва също калиевият хлорид, а калциевият ортофосфат е основна съставна част на минералите, използвани като суровина за фосфорни торове.

Вижте също

• Готварска сол
• Каменна сол
• Морска сол